Lei de Boyle


Lei de Boyle sobre a transformação isotérmica


 As três variáveis de estado dos gases são: pressão, volume e temperatura. As relações entre essas variáveis foram estudadas sempre mantendo uma delas como constante.
De modo independente, o físico e naturalista inglês Robert Boyle (1627-1691) e o físico francês Edme Mariotte (1620-1684) realizaram experimentos de variação da pressão e do volume dos gases com a temperatura constante. Esses tipo de transformação é denominada isotérmica, pois, do grego, iso significa "igual" e thermo significa "calor", ou seja, "calor igual".
Eles observaram uma relação entre pressão e volume que foi quantificada e notaram que essa relação se repetia para todos os gases. Por isso, criou-se a Lei De Boyle, também conhecida como Lei de Boyle- Mariotte que diz o seguinte: 
" Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa  um volume inversamente proporcional a sua pressão". 
Isso significa que se dobrarmos a pressão exercida por um gás em  um sistema fechado, o volume irá diminuir pela metade e assim por diante.Quando duas grandezas são inversamente proporcionais o seu produto é uma constante, desse modo, matematicamente, essa relação pode ser representada assim:
P.V=K
Para saber mais acesse:mundoeducação.bol.uol.com.br

Comentários

Postar um comentário

Postagens mais visitadas deste blog

Biografia de Clapeyron Benoit-Pierre-Émile Clapeyron foi um importante físico químico e engenheiro civil nascido na França no dia 26 de fevereiro de 1799. Estudou dentro da química, a termodinâmica e os gases. Frequentou a École Polytechnique de Paris, onde ingressou em 1816. Dois anos mais tarde assumiu um cargo de engenheiro de minas, onde também ensinava. Em 1820 foi para a Rússia com seu amigo e também colega de classe  Gabriel Lamé. Ambos dava aula de matemática pura e aplicada na École des Travaux Publics em São Petersburgo. Enquanto estava na Rússia, escreveu diversos artigos junto com Gabriel Lamé. Estes artigos foram publicados principalmente no Journal des voies de communication dr Saint- Pétersborg,no Journal du génie civil e no Bulletin Ferrussac. Em 1830, foram obrigados a deixar o país por causa da revolução. Clapeyron e Lamé entraram no negócio de construção fe estradas de ferro bem cedo (1823). Em 1833 foi liberada uma grande verba para um estudo dos vá...
Leia mais
Biografia de Boyle: Quem foi Robert Boyle Robert Boyle nasceu dia 25 de janeiro de 1627, Lismore Castle, Irlanda, Grã Bretanha, foi um dos mais destacados cientistas britânicos. Robert Boyle pertencia a uma família rica, pois seu pai era o Conde de Cork, Boyle recebia anualmente três mil libras em dinheiro, o que equivalia a oito milhões de reais, por isso pôde dedicar-se aos estudos. Aos 8 anos de idade, ele já era fluente em latim e grego. No entanto, aos 12 anos, ele foi para Eton, na Inglaterra, para estudar em um internato particular, que infelizmente tinha um método educacional que incluia bater em seus alunos. Juntando esse trauma com uma gagueira nervosa e uma condição de saúde fraca, Robert Boyle perdeu boa parte do latim e sofreu melancolia suicida. Ele realizou viagens pela França, Itália e Suiça.Em 1644 inicia sua carreira como autor. Em 1649, Boyle passa a tratar de ciência experimental,tema que domina toda a sua carreira subsequente, e que convive com uma crença relig...
Leia mais
Constante universal dos gases Lei dos gases Uma transformação gasosa é toda alteração provocada em uma quantidade fixa de gás. Suponha um dado gás, encerrado em um recipiente fechado que é tampado por um êmbole móvel, sendo assim possível a variação do seu volume. Visto que o recipiente é fechado, o número de mols presente nesse gás é constante. Desta forma, através da equação de estado dos gases ideais, podemos observar o seguinte:  Essa equação traduz matematicamente a Lei geral dos gases perfeitos relacionando os valores das variáveis de estado de dois estados quaisquer de um gás ideal (chamados de estado 0 e estado 1), supondo não haver alterações de massa durante o processo de variação de pressão, volume e temperatura, isto é, durante a transformação gasosa ocorrida.
Leia mais