Equação de Clapeyron

A equação de estado para o gás perfeito ou ideal é denominada equação de Clapeyron dada por:

Nessa equação, n representa o número de mols do gás, que corresponde à relação entre a massa m do gás ( expressa em gramas) e a massa molar M.

R= é a constante universal dos gases perfeitos não dependendo da natureza do gás. Seu valor depende das unidades usadas na medida da pressão e do volume. 

Obs: P.V=n.R.T

Sendo que:

P= pressão do gás

V= volume do gás

n= quantidade de matéria do gás (em mols)

T= temperatura do gás, medida na escala Kelvin

R= constante universal dos gases perfeitos

Bem, no texto Equação Geral dos Gases é mostrado que quando uma massa fixa de um gás sofre transformação nas suas três grandezas fundamentais, que são pressão, volume, e temperatura, a relação abaixo permanece constante.

P(inicial). V(inicial)= P(final). V(final)

   T(inicial).                             T(final)

ou

P.V= constante

  T

Essa constante, porém é proporcional à quantidade de matéria do gás, por isso temos:

P.V=n.constante

  T

Passando a temperatura para outro membro, temos:

P.V=n.constante. T

Essa é a equação de estado dos gases perfeitos proposta por Clapeyron.

Podemos resolver problemas envolvendo gases  em condições ideais usando a equação de Clapeyron, pois ela vale para qualquer tipo de situação.

Além disso,visto que a quantidade de matéria pode ser determinada pela fórmula.

n=massa_____________________n=m
Massa molar.                                 M
Podemos substituir "n" na equação de Clapeyron e obtemos uma nova equação que pode ser usada nos casos em que não é fornecido diretamente o valor do número de mols do gás.
P.V=m.R.t
       M
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