Lei de Avogadro


Primeiro cientista a distinguir átomos e moléculas. É mais conhecido por suas contribuições para a teoria molecular. Em sua homenagem, o número de entidades (átomos, moléculas, íons oubotra partícula)presentes em 1mol dessa substância é conhecido como constante de Avogadro, cujo valor é 6,02x10 elevado a 23. 
Em física teórica, a Lei de Avogadro é um conjunto de leis matemáticas que trata da quantidade de matéria em gases a diferentes temperaturas. Sendo os gases extremamente expansiveis, suas moléculas ocupam todo o espaço disponível no recipiente que os contém. Assim, o volume do gás corresponde à capacidade do recipiente. A hipótese  de Avogadro, proposta em 1811 por Amedeo Avogadro, seria uma forma de expressar uma lei de conservação.

Volume molar

Esta lei está relacionada ao volume molar de gases (volume ocupado por um mol de qualquer gas, a uma determinada pressão e temperatura).
V=K.N

Constante de Avogadro

A constante de Avogadro, oi antigamente conhecida como número de Avogadro, é uma constante física fundamental que representa um mol de entidades elementares (entidades elementares significando átomos, moléculas, íons, elétrons outras partículas ou grupos especificos de tais partículas).
Conhecendo-se a constante de Avogadro e a massa atômica de um elemento, é possível calcular a massa em gramas de um único átomo.
A mais significante consequência da Lei de Avogadro é que a constante dos gases tem o mesmo valor para todos os gases. 
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