Trabalho de física

Biografia de Clapeyron Benoit-Pierre-Émile Clapeyron foi um importante físico químico e engenheiro civil nascido na França no dia 26 de fevereiro de 1799. Estudou dentro da química, a termodinâmica e os gases. Frequentou a École Polytechnique de Paris, onde ingressou em 1816. Dois anos mais tarde assumiu um cargo de engenheiro de minas, onde também ensinava. Em 1820 foi para a Rússia com seu amigo e também colega de classe  Gabriel Lamé. Ambos dava aula de matemática pura e aplicada na École des Travaux Publics em São Petersburgo. Enquanto estava na Rússia, escreveu diversos artigos junto com Gabriel Lamé. Estes artigos foram publicados principalmente no Journal des voies de communication dr Saint- Pétersborg,no Journal du génie civil e no Bulletin Ferrussac. Em 1830, foram obrigados a deixar o país por causa da revolução. Clapeyron e Lamé entraram no negócio de construção fe estradas de ferro bem cedo (1823). Em 1833 foi liberada uma grande verba para um estudo dos vá...

Equação de Clapeyron A equação de estado para o gás perfeito ou ideal é denominada equação de Clapeyron dada por: Nessa equação, n representa o número de mols do gás, que corresponde à relação entre a massa m do gás ( expressa em gramas) e a massa molar M. R= é a constante universal dos gases perfeitos não dependendo da natureza do gás. Seu valor depende das unidades usadas na medida da pressão e do volume.  Obs: P.V=n.R.T Sendo que: P= pressão do gás V= volume do gás n= quantidade de matéria do gás (em mols) T= temperatura do gás, medida na escala Kelvin R= constante universal dos gases perfeitos Bem, no texto Equação Geral dos Gases é mostrado que quando uma massa fixa de um gás sofre transformação nas suas três grandezas fundamentais, que são pressão, volume, e temperatura, a relação abaixo permanece constante. P(inicial). V(inicial)= P(final). V(final)    T(inicial).                     ...

Lei de Avogadro Primeiro cientista a distinguir átomos e moléculas. É mais conhecido por suas contribuições para a teoria molecular. Em sua homenagem, o número de entidades (átomos, moléculas, íons oubotra partícula)presentes em 1mol dessa substância é conhecido como constante de Avogadro, cujo valor é 6,02x10 elevado a 23.  Em física teórica, a Lei de Avogadro é um conjunto de leis matemáticas que trata da quantidade de matéria em gases a diferentes temperaturas. Sendo os gases extremamente expansiveis, suas moléculas ocupam todo o espaço disponível no recipiente que os contém. Assim, o volume do gás corresponde à capacidade do recipiente. A hipótese  de Avogadro, proposta em 1811 por Amedeo Avogadro, seria uma forma de expressar uma lei de conservação. Volume molar Esta lei está relacionada ao volume molar de gases (volume ocupado por um mol de qualquer gas, a uma determinada pressão e temperatura). V=K.N Constante de Avogadro A constante de Avogadro, oi ant...

Biografia de Amedeo Avogadro Amedeo Avogadro (Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro) nasceu  9 de agosto de 1776. Seu pai Conde Filippo Avogadro, foi um célebre advogado, sendo eleito presidente do senado de Piemonte  1799. Amedeo Avogadro foi para escola de Turim, seguir carreira de advogado eclesiástico, e formou-se em Bacharel em 1792,com 16 anos. Quatro anos mais tarde defendeu seu doutorado. Mesmo tendo uma carreira de sucesso na advocacia ( fora secretário da prefeitura de Eridano), Avogadro interessava-se pelas ciências naturais. Ainda como secretário da cidade de Eridano, Avogadro começou a estudar ciências por conta própria , físico e química e também a matemática. Em 1809 passou a lecionar física no Realle Collegio de Varcelli. Dois anos mais tarde, em 1811, fez uma publicação sobre as moléculas e o atomo, no jornal cientifivo, foi uma de suas mais importantes teses, sobre o hidrogênio e oxigênio da água, na verdade possuir uma reação química (H2O). Em 1820 ingre...

Lei de Gay-Lussac Joseph Louis Gay-Lussac foi um químico e físico francês famoso por seus estudos sobre gases. Dentre seus trabalhos,uma contribuição muito importante para o entendimento de sistema gasoso foi a conclusão que a pressão de um gás confinado a volume constante é proporcional à temperatura de mesmo. Isso é equivalente à:  P delta T Onde P é tipicamente utilizado para representar pressão e T temperatura. Podemos transformar essa relação de proporcionalidade em igualdade utilizando uma constante arbitrária K para escrever a relação: P=KT A principio essa constante deve ser determinada experimentalmente para cada gás. No entanto observa-se que dois gases sujeitos às mesmas condições iniciais (pressão, temperatura e volume) terão K idênticos, isso significa dizer que ambos sistemas responderão de forma similar às mudanças de temperatura. Ou seja,para transformações isocóricas, as razões entre pressão e temperatura do gás antes e depois são iguais. A lei de Gay...

Biografia de Gay-Lussac  Cientista iluminista formado pela herança cultural da revolução francesa, Gay-Lussac foi pioneiro nas pesquisas sobre o comportamento das substâncias em estado gasoso e também estudou o eletromagnetismo.  Joseph-Louis Gay- Lussac nasceu em Saint-Leonard-de Nablat em 6 de dezembro de 1778. Abandonou os estudos de engenharia para dedicar-se a pesquisas químicas, com o apoio de dois grandes filósofos:: Claude-Louis Berthollet e Pierre-Simon Laplace. Seu principal trabalho foi sobre a expansão térmica dos gases. Em 1802 demonstrou que, sob pressão constante, o volume de um gás perfeito varia na razão direta da temperatura. A lei é conhecida como Lei de Charles e Gay-Lussac, ou Lei de Gay-Lussac. A paixão pela pesquisa levou-o a voar num balão a quase quatro mil metros de altura para estudar as alterações do campo magnético terrestre, as variações de temperatura e pressão e a composição do ar a grandes altitudes. Os resultados foram inexpressivos. ...